Tipos de enlaces

Iónico: En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como el cloruro de sodio, NaCl.

Covalente no  polar: usando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además, el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

Covalente polar: Cuando los átomos del enlace covalente tienen electronegatividades distintas, los electrones compartidos estarán más próximos al elemento de mayor electronegatividad, provocando un reparto desigual de electrones, formando lo que se denomina un dipolo eléctrico: una carga parcial negativa δ- sobre el átomo más electronegativo y una carga parcial positiva δ+ sobre el átomo menos electronegativo. A este tipo de enlace se le llama covalente polar. Por ejemplo entre Cl-H, el átomo de cloro (Cl) al ser más electronegativo (3 Pauling) atrae más densidad electrónica que el átomo de hidrógeno (H) (2.1 Pauling), lo cual genera una diferencia de electronegatividad de 0.9. Cuando esto ocurre la nube electrónica se modifica y se forman polos parciales (el cloro δ- y el hidrógeno δ+). En términos generales en un enlace covalente polar el rango de la diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.6.

Metálico: Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia, en el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones es que abandonan sus órbitas acostumbradas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor ambos como una especie de nube. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra, podemos decir, pues, que el enlace metálico es un vínculo atómico muy fuerte y primario, exclusivo de átomos de la misma especie, pero que nada tiene que ver con las formas de la aleación, las cuales no son más que formas de mezclar físicamente dos o más metales, o un metal con otros elementos para combinar sus propiedades, tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los enlaces iónicos (metal-no metal) o los covalentes (no metal-no metal), si bien comparten con estos últimos ciertos rasgos funcionales, ya que los átomos involucrados intercambian los electrones de su última capa orbital

by: Guzman Pedraza Brian R.

Neuroplasticidad

La neuroplasticidad: es la capacidad que tienen nuestros cerebros de formar y reformar redes neuronales a partir de nuestras experiencias, es decir, la habilidad de moldearse con el aprendizaje, cuando estamos aprendiendo algo nuevo, se forman redes en nuestro cerebro a partir de neuronas que se comunican entre ellas a través de estructuras que permiten el pase de señales de una neurona a otra, conocidas como sinapsis. Una mejor comunicación entre neuronas está dada por un paso más eficiente de estas señales, cada vez que aprendemos o practicamos algo, estas conexiones se forman, o se refuerza la comunicación de conexiones existentes. Antiguamente se creía que las conexiones que se formaban durante nuestro crecimiento quedaban estáticas, pero hoy se sabe que la fuerza de estas conexiones puede variar de acuerdo con el uso o desuso de las mismas, esta extraordinaria capacidad se conoce como plasticidad sináptica y es un concepto clave en el estudio del aprendizaje y la memoria.

by: Orozco Hernandez Enrique Alexis

Tabla de diagonales

Configuración electrónica: La noción de configuración, que procede del latín configurativo, alude a la organización de los diversos elementos que componen algo, determinando sus características y su forma. La electrónica, por su parte, es el análisis y la aplicación de las propiedades de los electrones en distintos medios, los electrones son partículas elementales que disponen de carga eléctrica negativa. Estas partículas giran en torno al núcleo del átomo, la configuración electrónica Se trata de la forma en la cual los electrones se disponen en un átomo según el modelo de capas electrónicas. Se llama capa electrónica a la serie de órbitas seguidas por los electrones que giran alrededor del núcleo del átomo, en un mismo átomo se pueden registrar distintas órbitas alrededor del núcleo. La configuración electrónica refiere a cómo se ordenan los electrones en dichas órbitas, que implican diferentes niveles de energía. Mientras más lejos esté orbitando el electrón del núcleo, mayor será su nivel de energía. Es decir: los electrones de una capa electrónica alejada del núcleo tienen un nivel de energía más alto que los electrones de las capas electrónicas más cercanas. Un átomo, en este marco, puede establecer ciertas combinaciones químicas según su configuración electrónica. Esta configuración también determina su ubicación en la tabla periódica de elementos. Alrededor del núcleo pueden encontrarse hasta siete niveles de energía, también denominados orbitales de energía, que se numeran del 1 al 7. Los electrones con menos nivel de energía orbitan en el nivel 1. Cada uno de estos siete niveles, por otro lado, puede subdividirse hasta cuatro veces: dichos subniveles son llamados s, p, d y f. Estos números y letras se utilizan para la notación de la configuración electrónica.

Las letras tienen sus valores:

S =2

P =6

D =10

F= 14

by: Duarte Tirado Ximena 

ELECTRONES, NEUTRONES Y PROTONES

Electrón: Se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones. Los electrones se encargan de establecer las atracciones existentes entre los átomos y producen, a través de su movimiento, corriente eléctrica en la mayoría de los metales

La masa del electrón es unas mil ochocientas veces más chicas que la masa del protón. Pese a que los electrones suelen formar parte de los átomos, existen electrones que forman haces en el vacío o que se trasladan de manera independiente por la materia. Si los electrones se desplazan por fuera del átomo, pueden generar corriente de electricidad.

 La carga estática, en cambio, surge cuando los átomos de un cuerpo tienen una cantidad menor o mayor de electrones de la que se necesita para equilibrar las cargas positivas de su núcleo. Si el átomo tiene menos electrones, el cuerpo tiene carga positiva; si tiene menos, la carga será negativa.

Protón: Un protón es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra dentro del núcleo atómico de los átomos. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos. El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que contiene el electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia - la masa del protón es aproximadamente 1,836 veces mayor que la de un electrón. El protón se clasifica como barión, y está compuesto por tres quarks (uud). La antipartícula correspondiente, el antiprotón, tiene las mismas características que el protón pero con carga eléctrica negativa. El protón es estable por sí mismo. En algunos tipos poco comunes de desintegración radiactiva emiten protones libres, y el resultado de la descomposición de neutrones libres en otras desintegraciones. Como protón libre, tiene la facilidad de recoger un electrón y convertirse en hidrógeno neutro, el cual puede reaccionar químicamente con mucha facilidad. Protones libres pueden existir en plasmas, los rayos cósmicos o en el viento solar.

Neutrón: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia del protón que tiene carga eléctrica positiva. El número de neutrones en el núcleo atómico de un elemento determina el isótopo al que forma parte.

El neutrón está formado por tres quarks, un quark arriba y dos quarks abajo. La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón. El neutrón no existe fuera largo del núcleo atómico, sólo unos meros 885 segundos (15 minutos) en promedio.

Masa: 1.67492729 × 10-27 kg

Carga: 0

Spin: 1/2

by: Garcia Reyes Zency P.

Fluidos corporales

Cerumen: El cerumen es una combinación de fluidos que son generados por nuestro organismo, tiene unas glándulas especiales que la producen. contiene del 40% al 70% de lípidos (grasas) el resto esta formado por aminoácidos, proteínas, minerales ácidos grasos.
Sus principales funciones son la limpieza, lubricante y la protección.
Los microorganismos y bacterias son lo que la genera. Se encuentra en el tímpano y el canal auditivo, se acumula en la glándula que se encuentra en el oído.

Sangre: la sangre es un liquido rojo en las vertebradas, que es impulsada por el corazón circula por los vasos sanguíneos también es importante porque mantiene  oxigeno, la mitad de la sangre contiene agua, hormonas, proteínas, y otras sustancias. Se produce en la médula osea y salen a la sangre cuando el organismo la necesita, transporta los nutrientes, oxigeno que lo hace llegar a todo nuestro cuerpo, la sangre también contiene globulos blancos, globulos rojos, plasma y electrolitos 

Tipos de sangre: A+, A-, O-, O+, AB+, AB-.

Lagrimas: las lagrimas son un liquido en el proceso corporal de la lagrimación para limpiar y lubricar el ojo, intervienen fundamentalmente en la óptica ocular y en el normal funcionamiento del globo ocular y de sus estructuras, las lagrimas están compuestas un 98% por agua y un 2% restante por glucosa sodica, potasio y proteínas, las lagrimas son producidas por las glándulas lacrimales ubicadas  en los ojos son esparcidas sobre la superficie ocular al pestañear y son drenadas dentro de la calidad nasal. Sus funciones son lubricar al ojo, remover irritaciones y están asociadas a los estados emocionales como la tristeza, emoción reflejadas en el llanto.

  

by: Baez Aguilera Alexandra C.

Propósito:A través de la asignatura de Química I se busca desarrollar en los jóvenes del siglo XXI, la comprensión del mundo en el que vive identificando las características, composición y comportamiento de la materia a través de los métodos de las ciencias. Asimismo, establecer con fundamentos científicos y consideraciones éticas, las interrelaciones y el impacto en la vida cotidiana entre la ciencia, tecnología, sociedad y ambiente.

Tema 1: ¿Que es la Quimica?

la química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas. la química moderna se desarrolló  a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaban elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina,la biología entre otras ciencias y artes. podemos decir que la química esta presente en obstantemente todo y cada uno de los procesos vitales, ya que desde una pequeña célula hasta en un organismo superior se producen reacciones químicas en las que se transforma la materia y se producen un intercambio de energía.

los primeros rastros de la química iniciaron cuando se incendiaron unas ramas secas quizá por accidente los antiguos seres humanos se asustaron, luego se acercaron a investigar preguntandose por esos colores que se movían y generaban calor y luz. en ese momento no sabían que estaban presenciando una reacción química entre una sustancia llamada combustible y  el oxigeno presente en el aire: la combustión. una ves dominado el fuego genero otras reacciones: altero la estructura de los alimentos, creando el arte de la cocina, coció el barro y fue el principio de la alfarería, estos procesos de aprendizaje y transmisión de conocimiento duraron cientos  y miles de años.

ya conocidos los elementos, el paso siguiente era comprender la estructura de la materia, eje que desarrollo Friederich Kekule, uno de los principales creadores de la teoría de la estructura atómica . algunos de los principales hallazgos o aportaciones de la química fueron : oxigeno (1770) descubierto por Joseph Priesle, teoría atómica (1880) por Jonh Dalton , los átomos se combinan para formar moléculas  (1811 en adelante) Amadeo Avagadro, entre otras aportaciones.

by: valenzuela romo litzi